Standard redukciós potenciálok vizes oldatban

Redukciós rendszerek

E0, V

dE0/dT, mV/K

Na+ + e- → Na

-2,7144

-0,758

Mg2+ + 2e- → Mg

-2,3568

0,208

Al3+ + 3e- → Al

-1,676

0,532

Zn2+ + 2e- → Zn

-0,7621

0,119

Fe2+ + 2e- → Fe

-0,4089

0,178

Cd2+ + 2e- → Cd

-0,4022

-0,03

Tl+ + e- → Tl

-0,3358

-1,313

Sn2+ + 2e- → Sn

-0,141

-0,322

Pb2+ + 2e- → Pb

-0,1266

-0,215

2H+ + 2e- → H2

0

0

S4O62- + 2e- → 2S2O32-

0,0238

-1,32

Sn4+ + 2e- → Sn2+

0,1539

-0,159

SO42- + 4H+ + 2e- → H2O + H2SO3(aq)

0,1576

0,784

Cu2+ + e- → Cu+

0,1607

0,776

S + 2H+ + 2e- → H2S

0,1739

-0,224

AgCl + e- → Ag + Cl-

0,2221

-0,648

UO22+ + 4H+ + 2e- → U4+ + 4H2O

0,2682

-1,572

Hg2Cl2 + 2e- → 2Cl- + 2Hg

0,268

-0,301

Bi3+ + 3e- → Bi

0,286

---

Cu2+ + 2e- → Cu

0,3394

0,011

Fe(CN)63- + e- → Fe(CN)64-

0,3557

-2,494

Cu+ + e- → Cu

0,518

-0,754

I2 + 2e- → 2I-

0,5345

-0,126

I3- + 2e- → 3I-

0,5354

-0,187

H3AsO4 (aq) + 2H+ + 2e- → H3AsO3(aq) + H2O

0,5748

-0,258

2HgCl2 + 4H+ + 2e- → Hg2Cl2 + 2Cl-

0,6011

0,149

Hg2SO4 + 2e- → 2Hg + SO42-

0,6152

-0,825

I2(aq) + 2e- → 2I-

0,6195

-0,443

O2 + 2H+ + 2e- → H2O2(l)

0,6237

-1,172

O2 + 2H+ + 2e- → H2O2(aq)

0,6945

-0,317

Fe3+ + e- → Fe2+

0,769

1,17

Hg22+ + 2e- → Hg

0,7955

-0,721

Ag+ + e- → Ag

0,7991

-0,989

Hg2+ + 2e- → Hg

0,8519

-0,116

2Hg2+ + 2e- → Hg22+

0,9083

0,094

NO3- + 3H+ + 2e- → HNO2(aq) + H2O

0,9275

-0,371

VO2+ + 2H+ + e- → VO2+ + H2O

1,0004

-0,902

HNO2(aq) + H+ + e- → NO + H2O

1,0362

-0,826

Br2(l) + 2e- → 2Br-

1,0775

-0,612

Br2(aq) + 2e- → 2Br-

1,0978

-0,176

2IO3- + 12H+ + 10e- →6H2O + I2

1,2093

-0,245

O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

1,2288

-0,846

MnO2 + 4H+ + 2e- → Mn2+ + 2H2O

1,1406

-0,643

Cl2 + 2e- → 2Cl-

1,3601

-1,248

MnO4- + 8H+ + 5e- →4H2O + Mn2+

1,5119

-0,646

2BrO3- + 12H+ + 10e- →6H2O + Br2

1,5131

-0,252

Ce4+ + e- → Ce3+

1,7432

0,318